Bestemme molekylformelen til et stoff: 13 trinn (med bilder)

Innhold

Trinn
Tips
Advarsler
Nødvendigheter

Den molekylære formelen er en viktig informasjon om et kjemikalie. Molekylformelen angir hvilke atomer som finnes i stoffet og hvor mange av hvert. Du trenger forholdsformelen for å beregne molekylformelen, og du må også vite at forskjellen mellom disse to formlene er et heltall.

Trinn

Del 1 av 3: Utlede molekylformelen fra en forholdsformel

1. Kjenne til forholdet mellom molekylformelen og forholdsformelen. Forholdsformelen sier noe om forholdet mellom atomer i et molekyl, for eksempel to oksygenatomer på hvert karbonatom. Molekylformelen forteller deg hvor mye av hvert av disse atomene som er tilstede i molekylet. For eksempel ett karbon og to oksygenatomer (karbondioksid). Disse to formlene forholder seg til hverandre med et heltall på en slik måte at hvis forholdsformelen multipliseres med det forholdet, vil molekylformelen komme ut.

Bilde med tittelen Finn molekylformel Trinn 2

2. Regn ut antall mol gass. Dette betyr at du bruker den ideelle gassloven. Du kan bestemme antall mol basert på trykk, volum og temperatur som gitt av data fra eksperimenter. Antall mol kan beregnes med formelen: n=PV/RT.

I denne formelen, n antall føflekker, s Presset, V volumet, t temperaturen i Kelvin og R gasskonstanten.

Eksempel: n=PV/RT=(0,984 atm x 1 L) / (0,08206 L atm mol-1 K-1 x 318,15 K)=0,0377 mol

Bilde med tittelen Finn molekylformel Trinn 3

3. Regn ut molekylmassen til gassen. Dette kan bare gjøres når antall mol tilstede i gassen er kjent, ved å bruke den ideelle gassloven. Du må også vite hvor mange gram av en gass som er tilstede. Del deretter antall gram gass med antall mol av gassen som er tilstede, for å bestemme molekylmassen.

Eksempel: 14,42 g / 0,0377 mol=382,49 g/mol

Bilde med tittelen Finn molekylformel Trinn 4

4. Legg sammen atommassene til alle atomene i forholdsformelen. Hvert atom i forholdsformelen har sin egen atommasse. Denne verdien finner du nederst i elementets boks, i det periodiske systemet. Legg disse massene sammen for å få massen til forholdsformelen.

Eksempel: (12,0107g x 12) + (15,9994g x 1) + (1,00794g x 30)=144,1284 + 15,9994 + 30,2382=190,366g

Bilde med tittelen Finn molekylformel Trinn 5

5. Bestem forholdet mellom molekylmassen og forholdsformelen. Dette lar deg bestemme hvor ofte massen går inn i det faktiske molekylet i henhold til forholdsformelen. Hvis du vet dette, så vet du også hvor mange ganger forholdsformelen går inn i molekylformelen. Dette skal være et heltall. Hvis forholdet ikke er et helt tall, må du avrunde det.

Eksempel: 382.49 / 190.366=2.009

Bilde med tittelen Finn molekylformel Trinn 6

6. Multipliser forholdsformelen med forholdet. Multipliser de nedskrevne forholdstallet med forholdstallet. Dette vil gi deg molekylformelen. Merk at for ethvert stoff med forholdet `1` vil forholdsformelen og molekylformelen være den samme.

Eksempel: C12OH30 x 2=C24O2H60

Del 2 av 3: Bestemme forholdsformelen

Bilde med tittelen Finn molekylformel Trinn 7

1. Bestem massen til hvert tilstedeværende atom. Noen ganger vil massen til hvert atom bli gitt. På et annet tidspunkt oppgis kun massen i prosent. Hvis dette er tilfelle, anta at det er en prøve på 100 g av stoffet. Med denne kan du skrive masseprosenten som faktisk masse i gram.

Eksempel: 75,46 g C, 8,43 g O, 16,11 g H

Bilde med tittelen Finn molekylformel Trinn 8

2. Gjør om massene til antall mol. Du må konvertere molekylmassen til hvert element til mol. For å gjøre dette, del molekylmassen med atommassen til hvert respektive element. Du kan finne atommassen nederst i elementets boks i det periodiske systemet.

Eksempel:

75,46 g C x (1 mol / 12,0107 g)=6,28 mol C

8,43 g O x (1 mol / 15,9994 g) = 0,53 mol O

16,11 g H x (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol H

Bilde med tittelen Finn molekylformel Trinn 9

3. Del hver molar verdi med den minste molar verdi. Du må dele molene til hvert enkelt element med den minste molare mengden av alle elementene som er tilstede i forbindelsen. Den lar deg bestemme de enkleste molforholdene. Dette er gyldig fordi elementet som er tilstede i minst mengde er satt til `1`, og det gir de respektive proporsjonene av de andre elementene i forbindelsen.

Eksempel: Den minste molare mengden er oksygen med 0,53 mol.

6,28 mol/0,53 mol=11,83

0,53 mol/0,53 mol=1

15,98 mol/0,53 mol=30,15

Bilde med tittelen Finn molekylformel Trinn 10

4. Avrund molarverdiene til heltall. Disse tallene blir abonnentene til forholdsformelen. Avrund til nærmeste hele tall. Etter å ha bestemt disse tallene, kan du skrive ned forholdsformelen.

Eksempel: forholdsformelen blir da C12OH30

11,83=12

1=1

30.15=30

Del 3 av 3: Forstå den kjemiske formelen

Bilde med tittelen Find Molecular Formula Step 11

1. Forstå hvordan en forholdsformel fungerer. En forholdsformel gir deg informasjon om forholdet mellom ett atom og et annet i et molekyl. Dette gir deg ingen informasjon om hvor mange atomer som er nøyaktig tilstede i molekylet. Forholdsformelen gir deg heller ingen informasjon om strukturen og bindingen til atomene i et molekyl.

Bilde med tittelen Finn molekylformel Trinn 12

2. Vet hva en molekylformel forteller deg. I likhet med forholdsformelen gir ikke molekylformelen deg informasjon om bindingen og strukturen til et molekyl. Men i motsetning til forholdsformelen, gir molekylformelen deg informasjon om hvor mye av hvert atom som er tilstede i molekylet. Forholdsformelen og molekylformelen forholder seg til hverandre i henhold til et heltallsforhold.

Bilde med tittelen Finn molekylformel Trinn 13

3. Forstå strukturformler. Strukturformler gir enda mer informasjon enn molekylformler. Foruten å angi antall atomer i et molekyl, gir strukturformler deg også informasjon om bindingene og strukturen til molekylet. Denne informasjonen er avgjørende for å forstå hvordan molekylet vil reagere.