Gratis trinnvis instruksjoner 
For eksempel: dinitrogen heksafluorid. Det første grunnstoffet er nitrogen og det kjemiske symbolet for nitrogen er N. 
For eksempel: Dinitrogen har prefikset `di-` som betyr 2; Så det er to nitrogenatomer tilstede. Skriv dinitrogen som N2. 
For eksempel: Dinitrogen Hexafluoride. Det andre elementet er fluor. Bare slipp `-ide`-enden for å få det faktiske navnet på elementet. Det kjemiske symbolet for fluor er F. 
For eksempel: Heksafluorid har prefikset `heksa-` som betyr 6; Det er derfor det er 6 atomer av fluor tilstede. Skriv heksafluorid som F6. Den endelige kjemiske formelen for dinitrogenheksafluorid er N2f6. 
Svoveldioksid: SO2 Karbontetrabromid: CBr4 Difosforpentoksid: P2O5 
Det er bare 3 polyatomiske kationer, og disse er ammonium (NH4), hydronium (H3) og kvikksølv (I) (Hg2 Resten av de polyatomiske ionene har negative ladninger fra -1 til -4. Noen vanlige eksempler er karbonat (CO3), sulfat (SO4), nitrat (NO3) og kromat (CrO4). 
Alle elementene i gruppe 1 er 1+. Alle elementene i gruppe 2 er 2+. Overgangselementer har romertall for å indikere ladningen deres. Sølv er 1+ Sink er 2+ og aluminium er 3+. Gruppe 17 er 1-. Gruppe 16 er 2-. Gruppe 15 er 3-. Husk at når du har å gjøre med polyatomiske ioner kan du bare dra nytte av ladningen til ionet. 
For eksempel: Litiumoksid. Litium er et gruppe 1-element og har en ladning på 1+. Oksygen er et element i gruppe 16 og har en ladning på 2-. For å balansere ladningen 2- av oksygen trenger du 2 litiumatomer; Derfor er den kjemiske formelen til litiumoksid Li2O. 
Kalsiumnitrid: Symbolet for kalsium er Ca og symbolet for nitrogen er N. Ca er et element i gruppe 2 og har en ladning på 2+. Nitrogen er et gruppe 15-element og har en ladning på 3-. For å balansere dette trenger du 3 kalsiumatomer (6+) og 2 nitrogenatomer (6-): Ca3N2. Kvikksølv(II)fosfat: Symbolet for kvikksølv er Hg og fosfat er det polyatomiske ion PO PO4. Merkur har en ladning på 2+ som angitt ved siden av det romerske tallet II. Fosfat har en ladning på 3-. For å balansere disse trenger du 3 kvikksølvatomer (6+) og 2 fosfatmolekyler (6-): Hg3(PO4)2. 
Husk å balansere ladningene når du danner nye forbindelser. For eksempel: AgNO3 + NaCl --> ? Ag er nå koblet til Cl for å danne AgCl. Na er nå knyttet til NO3 til NaNO3 å forme. 
For eksempel: AgNO3 + NaCl --> ? AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 
For eksempel: AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 Tell antall atomer på begge sider: 1 Ag til venstre, 1 Ag til høyre; 1 N venstre, 1 N høyre; 3 O venstre, 3 O høyre; 1 etter venstre, 1 etter høyre; 1 Cl venstre, 1 Cl høyre. Denne reaksjonsligningen er i likevekt fordi det er samme antall atomer på både venstre og høyre side av ligningen. 
NiCl2 + (NH4)2s --> ? Kationer: Ni og NH4 Anioner: Cl og S Omorganiser ionene for å lage nye produkter: NiS + NH4Cl Skriv ligningen: NiCl2 + (NH4)2s --> NiS + NH4Cl Balanser ligningen: NiCl2 + (NH4)2s --> NiS + 2NH4Cl
Lage en kjemisk ligning
Innhold
En god måte å tenke på en kjemisk reaksjon er prosessen med å bake informasjonskapsler. Du blander ingrediensene (mel, smør, salt, sukker og egg), baker røren og du ser den bli til noe nytt. Informasjonskapsler. I kjemiske termer er oppskriften ligningen, ingrediensene er "reaktantene" og kjeksene er "produktene". Alle reaksjonsligninger ser omtrent ut som `A + B --> C (+ D..)`, hvor hver stor bokstav er et grunnstoff eller et molekyl (en samling atomer holdt sammen av kjemiske bindinger). Pilen indikerer reaksjonen eller endringen som finner sted. For å skrive ligningene er det noen viktige navneregler du må kjenne til.
Trinn
Del 1 av 3: Skrive kjemiske formler for kovalente bindinger
1. Lær prefiksene for antall atomer. Når du navngir forbindelser, brukes greske prefikser for å indikere antall atomer som er tilstede i hvert element. Kovalente bindinger har det første elementet skrevet ut i sin helhet, mens det andre elementet får et suffiks `-ide`. For eksempel har difosforpentoksidtrisulfid den kjemiske formelen P2s3. Dette er prefiksene for 1-10:
- 1: Mono-
- 2: Di-
- 3: Tri-
- 4: Tetra-
- 5: Penta-
- 6: Heksa-
- 7: Hepta-
- 8: okta-
- 9: Nei-
- 10: Deca-
2. Skriv ned det kjemiske symbolet for det første grunnstoffet. Når en forbindelse skrives ut, må du angi grunnstoffene og kjenne deres kjemiske symboler. Det første elementet som skrives ned er `fornavnet` på komposisjonen. Bruk det periodiske systemet for å finne det kjemiske symbolet til et grunnstoff.
3. Legg til antall atomer som underskrift. For å identifisere antall atomer som er tilstede for hvert element, er alt du trenger å gjøre å se på elementets prefiks. Å huske de greske prefiksene vil hjelpe deg å skrive ned kjemiske formler raskt, uten å måtte slå opp noe.
4. Skriv ned det kjemiske symbolet for det andre grunnstoffet. Det andre elementet er "etternavnet" til stoffet og følger etter det første elementet. I kovalente bindinger har navnene på elementene suffikset `-ide` i stedet for den normale avslutningen av elementet.
5. Legg til antall atomer som er tilstede. Som med det første elementet, bestemmer du antall atomer i det andre elementet ved å lese prefikset. Med dette prefikset skriver du antall atomer som et abonnent til høyre for det kjemiske symbolet.
6. Øv med noen eksempler. Hvis du nettopp har begynt med kjemi, er det mye å huske. Det er som å lære et nytt språk. Jo mer du øver med prøveoppgaver, jo lettere blir det å tyde kjemiske formler i fremtiden og lære kjemispråket.
Del 2 av 3: Skrive kjemiske formler for ionebindinger
1. Bestem de kjemiske symbolene for kationene og anionene. Alle kjemikalier har for- og etternavn. Fornavnet er kation (positivt ion) mens etternavnet er anion (negativt ion). Kationer skrives som elementnavn mens anioner er navnet på elementet som slutter med suffikset `-ide`.
- Det kjemiske symbolet for hvert grunnstoff finnes i det periodiske systemet.
- I motsetning til de kovalente bindingene, brukes ikke greske prefikser for å angi antall atomer til hvert element. Du må balansere ladningene til elementene, for å bestemme antall atomer.
- For eksempel: Litiumoksid er Li2O.
2. Gjenkjenne polyatomiske ioner. Noen ganger er kationen eller anionen et polyatomisk ion. Dette er molekyler som inneholder to eller flere atomer med ioniske grupper. Det er ingen lure for å huske dette, du må bare huske dem.
3. Bestem valensen til hvert element. Valensen kan bestemmes ved å se på posisjonen til elementet i det periodiske systemet. Det er noen regler å huske på som kan hjelpe deg med å bestemme belastninger:
4. Balanser de positive og negative ladningene til ionene. Når du har bestemt ladningen til hvert element (eller polyatomisk ion), vil du bruke disse ladningene til å bestemme antall atomer som er tilstede i hvert element. Hensikten er å sette ladningen til forbindelsen til null, så du skal legge til atomer for å balansere ladningene.
5. Øv med noen eksempler. Den beste måten å lære å skrive formler på er å øve med mange eksempler. Bruk eksempler i læreboken din i kjemi eller se på nettet for øvingsøvelser. Gjør så mye du kan til du mestrer å skrive kjemiske formler.
Del 3 av 3: Bestem produktene til gitte reaktanter
1. Bestem alle kationer og anioner i reaktantene. I ligningen til en enkel dobbel erstatningsligning er det to kationer og anioner. Den generelle ligningen er i form av AB + CD --> AD + CB, hvor A og C er kationer og B og D er anioner. Bestem også ladningen til hvert ion.
- For eksempel: AgNO3 + NaCl --> ?
- Kationene er: Ag. Anionene er: NEI3 og Cl.
2. Bytt ut ionene for å lage produktene. Når du har bestemt alle ionene og ladningene deres, ordner du dem slik at det første kationen er knyttet til det andre anionet, og det andre kationen er knyttet til det første anionet. Husk ligningen: AB + CD --> AD + CB.
3. Skriv ut hele ligningen. Etter å ha skrevet produktene som dannes i ligningen, kan du skrive hele ligningen med både produktene og reaktantene. Plasser reaktantene på venstre side av ligningen og skriv de nye produktene på høyre side, med et plusstegn mellom.
4. Ta med ligningeni balanse. Når du har skrevet ligningen og bestemt alle produktene og reaktantene, sørg for at alt er i likevekt. En ligning er bare i likevekt når det er like mange atomer av hvert grunnstoff på begge sider.
5. Øv med noen eksempler. Den eneste måten å bli bedre på å skrive ligninger er å faktisk øve på det. Arbeid gjennom de følgende eksemplene for å sikre at du virkelig forstår prosessen.
Artikler om emnet "Lage en kjemisk ligning"
Оцените, пожалуйста статью
Populær
