Hvordan lage en kjemisk fortynningsserie: 9 trinn (med bilder)

Innhold

Trinn
- Metode 1 av 2: Utfør en standardfortynning
- Metode 2 av 2: Beregn den endelige fortynningsfaktoren og konsentrasjonen

I kjemi er en fortynning prosessen med å redusere konsentrasjonen av et stoff i en løsning. En seriefortynning eller fortynningsserie er den gjentatte fortynningen av en løsning for rask forsterkning av fortynningsfaktoren. Dette utføres ofte under eksperimenter som krever svært fortynnede løsninger med stor nøyaktighet, for eksempel de med konsentrasjonskurver på en logaritmisk skala eller de eksperimentene for å bestemme bakterietellingens tetthet. Seriefortynninger er mye brukt i eksperimentelle vitenskaper, som biokjemi, mikrobiologi, farmakologi og fysikk.

Trinn

Metode 1 av 2: Utfør en standardfortynning

1. Bestem hva som er riktig fortynningsmiddel. Væsken du skal bruke til å fortynne et stoff er veldig viktig. Mange løsninger fortynnes i destillert vann, men dette er ikke alltid tilfelle. Hvis du skal fortynne bakterier eller andre celler, kommer du sannsynligvis til å fortynne i kulturmedier. Væsken du velger vil bli brukt for hver seriefortynning.

Hvis du ikke er sikker på hvilket fortynningsmiddel du skal bruke, be om hjelp eller slå det opp på nettet for å se om andre har gjort en lignende fortynning.

Bilde med tittelen Gjør seriefortynninger trinn 2

2. Klargjør flere reagensrør med 9 ml fortynningsmiddel. Disse rørene fungerer som startverdiene for fortynningen din. Du skal legge den ufortynnede prøven til det første røret og deretter seriefortynne i følgende rør.

Det er nyttig å merke alle rørene før du begynner for ikke å bli forvirret når du begynner å jobbe med fortynningene.

Hvert reagensrør inneholder en 10 gangers fortynning sammenlignet med den ufortynnede væsken. Det første prøverøret blir en fortynning på 1:10, det andre på 1:100, det tredje på 1:1000 osv. Forhåndsbestem antall fortynninger du trenger, slik at du ikke kaster bort prøverør eller fortynningsmiddel.

Bilde med tittelen Gjør seriefortynninger trinn 3

3. Klargjør et reagensrør med minst 2 ml av den ufortynnede løsningen. Minimumsmengden som kreves for denne seriefortynningen er 1 ml av den ufortynnede løsningen. Hvis du bare har 1 ml, vil du ikke få gjenværende ufortynnet oppløsning. Merk dette røret som OO for ryddig løsning.

Bland løsningen grundig før fortynning.

Bilde med tittelen Gjør seriefortynninger trinn 4

4. Utfør den første fortynningen. Ta 1 ml av den ufortynnede løsningen i reagensglasset OO med en pipette og overfør til reagensrøret merket 1:10 med 9 ml av fortynningsvæsken, og bland. Det er nå 1 ml av den ufortynnede løsningen i 9 ml av fortynningsvæsken. Dermed fortynnes løsningen med en faktor på 10.

Bilde med tittelen Gjør seriefortynninger trinn 5

5. Utfør den andre fortynningen. For den andre seriefortynningen, ta 1 ml av løsningen fra reagensrøret 1:10 og gjør dette med 9 ml fortynningen i reagensrøret 1:100. Bland reagensrør 1:10 grundig før den legges til neste reagensglass. En igjen reagensrøret 1:100 etter fortynning. Løsningen av reagensrør 1:10 er nå fortynnet 10 ganger i reagensglass 1:100.

Bilde med tittelen Gjør seriefortynninger trinn 6

6. Utvid denne prosedyren for seriefortynninger med flere serier. Denne prosessen kan gjentas så mange ganger som nødvendig for å oppnå ønsket løsning. I et eksperiment med konsentrasjonskurver kan du lage en seriefortynning av en serie løsninger med fortynninger på 1, 1:10, 1:100, 1:1000.

Metode 2 av 2: Beregn den endelige fortynningsfaktoren og konsentrasjonen

Bilde med tittelen Gjør seriefortynninger trinn 7

1. Beregn forholdet mellom den endelige fortynningen i en seriefortynning. Det totale fortynningsforholdet kan bestemmes ved å multiplisere fortynningsfaktoren for hvert trinn frem til det siste trinnet. Dette kan matematisk illustreres med ligningen d_t=D₁ x D₂ x D₃ x … x D_n hvorved d_t den totale fortynningsfaktoren er og d_n fortynningsforholdet.

La oss for eksempel si at du brukte en fortynning på 1:10 på en væske 4x. Bruk fortynningsfaktoren din på ligningen: D_t=10 x 10 x 10 x 10=10.000
Den endelige fortynningsfaktoren i det fjerde reagensglasset i seriefortynningen er 1:10.000. Konsentrasjonen av stoffet er nå 10.000 ganger mindre enn den opprinnelige ufortynnede løsningen.

Bilde med tittelen Gjør seriefortynninger trinn 8

2. Bestem konsentrasjonen av løsningen etter fortynning. For å bestemme den endelige konsentrasjonen av løsningen etter seriefortynning, må du vite startkonsentrasjonen. Ligningen er C_sluttverdi=C_{Opprinnelig verdi}/D hvorved C_sluttverdi er den endelige konsentrasjonen av den fortynnede løsningen, C_{Opprinnelig verdi} den opprinnelige konsentrasjonen av den opprinnelige løsningen og d fortynningsforholdet som tidligere bestemt.

For eksempel: Hvis du startet med en løsning av celler med en konsentrasjon på 1.000.000 celler per ml og et fortynningsforhold på 1.000, hva er den endelige konsentrasjonen av den fortynnede prøven?

Ved å bruke ligningen:

C_sluttverdi=C_{Opprinnelig verdi}/D

C_sluttverdi=1.000.000/1.000

C_sluttverdi=1.000 celler per ml.

Bilde med tittelen Gjør seriefortynninger trinn 9

3. Sjekk om alle enhetene stemmer overens. Når du utfører en beregning, må du sørge for at enhetene til sluttresultatet alltid er korrekte. Hvis du startet med `celler per ml`, sørg for at du også avslutter med `celler per ml`. Hvis startkonsentrasjonen din er i "deler per million (ppm)", bør den endelige konsentrasjonen også være "ppm".