Gratis trinnvis instruksjoner 
Følg disse reglene i rekkefølgen oppført nedenfor: Alle Na, K og NH4 salter er løselige. Alle NEI3, C2Hu h3O2, ClO3 og ClO4 salter er løselige. Alle Ag, Pb og Hg2 salter er ikke løselige. Alle Cl-, Br- og I-salter er løselige. Alle CO3, O, S, OH, PO4, CrO4, cr2O7 og så3 salter er ikke løselige (med noen unntak). Alt SÅ4 salter er løselige (med noen unntak). 
For eksempel, i NaCl, er Na det positivt ladede kationen fordi det er et metall mens Cl er det negativt ladede anionet fordi det er et ikke-metall. 
Hvis du tar et standard kjemikurs, vil du sannsynligvis bli forventet å huske noen av de vanligste polyatomiske ionene. Noen få ofte brukte ioner er CO3, NEI3, NEI2, SÅ4, SÅ3, ClO4 og ClO3. Det er mange flere som du kan finne i tabellene i læreboken din i kjemi eller på nettet. 
Hvis ingen tilstand er indikert for et element, bruk tilstanden som angitt i det periodiske systemet. Hvis en forbindelse sies å være en løsning, registrer den som væske eller (En q). Hvis det er vann i ligningen, avgjør om ionbindingen vil løses opp ved hjelp av en løselighetstabell. Hvis løseligheten er høy, er forbindelsen flytende (En q), hvis det har lav løselighet, er det et fast stoff (s). Hvis det ikke er vann, er ionbindingen et fast stoff (s). Hvis problemet refererer til en syre eller base, vil bindingen være flytende (En q). For eksempel 2Cr + 3NiCl2 --> 2 CrCl3 + 3Ni. Cr og Ni er faste stoffer i sin elementære form. NiCl2 og CrCl3 er løselige ioniske bindinger, og derfor er de flytende. Hvis du skriver om ligningen, blir dette: 2Cr(s) + 3 NiCl2(En q) --> 2 CrCl3(En q) + 3Ni(s). 
Faste stoffer, væsker, gasser, molekylære bindinger, dårlig løselige ioniske bindinger, polyatomære ioner og svake syrer vil ikke brytes ned. Ionebindinger med høy løselighet (bruk en løselighetstabell) og sterke syrer vil ionisere for 100 % (HCl(En q), HBr(En q), HI(En q), Hu h2SÅ4(En q), HClO4(En q) og HNO3(En q)). Husk at selv om polyatomiske ioner ikke brytes ned ytterligere, vil de separere fra en ionisk binding hvis de er en komponent av den forbindelsen. 
I vårt eksempel: NiCl2 brytes ned til Ni og Cl mens CrCl3 brytes ned til Cr og Cl. Ni har en ladning på 2+ fordi Cl har en negativ ladning, men det er 2 atomer av den. Derfor må det være en likevekt mellom de 2 negative Cl-ionene. Cr har en ladning på 3+ fordi den trenger å balansere de 3 negative Cl-ionene. Husk at polyatomiske ioner har sin egen spesifikke ladning. 
Faste stoffer, væsker, gasser, svake syrer og dårlig løselige ioniske bindinger vil ikke endre tilstanden eller splittes i ioner. Bare la dem være som de er. Molekylære stoffer vil dispergere i en løsning slik at tilstanden deres endres til en væske (En q). Tre unntak det Nei væske (En q) blir er: CH4(g), C3Hu h8(g) og C8Hu h18(l). Fortsetter med eksemplet, ser den komplette ioneligningen slik ut: 2Cr(s) + 3Ni(En q) + 6 Cl(En q) --> 2 Cr(En q) + 6 Cl(En q) + 3Ni(s). Når Cl ikke er en del av en forbindelse, er den ikke diatomisk; så vi multipliserte koeffisienten med antall atomer i forbindelsen, for å få 6 Cl-ioner på begge sider av ligningen. 
Utdype eksemplet: det er 6Cl overskytende ioner på hver side av ligningen som kan elimineres. Den endelige nettoionelikningen er 2Cr(s) + 3Ni(En q) --> 2 Cr(En q) + 3Ni(s). Du kan sjekke om svaret ditt er riktig ved å sjekke om de totale ladningene på begge sider av reaksjonsligningen er like.
Opprette en nettoion-ligning
Nettionelikninger er et viktig aspekt ved kjemi, da de bare representerer enhetene som endres i en kjemisk reaksjon. De brukes mest i redoksreaksjoner, doble erstatningsreaksjoner og syre-base nøytraliseringer. Det er tre grunnleggende trinn for å skrive en nettoioneligning: å gjøre molekylligningen lik, konvertere den til en komplett ioneligning (hvordan hvert stoff eksisterer i en løsning), og deretter skrive nettoionelikningen.
Trinn
Del 1 av 2: Forstå komponentene i en ioneligning
1. Kjenne forskjellen mellom molekylær ogioniske forbindelser. Det første trinnet i å skrive en nettoionisk ligning er å skille reaksjonens ioniske bindinger. Ionebindinger er forbindelsene som ioniserer i en vandig løsning og har en ladning. Molekylære bindinger er forbindelser som aldri har en ladning. De består av to ikke-metaller og blir noen ganger referert til som kovalente bindinger.
- Ionebindinger kan dannes mellom metaller og ikke-metaller, metaller og polyatomære ioner eller flere polyatomiske ioner.
- Hvis du ikke er sikker på en forbindelse, slå opp elementene i forbindelsen i det periodiske systemet.
2. Bestem løseligheten til et stoff. Ikke alle ioniske bindinger er løselige i en vandig løsning og vil derfor ikke dekomponeres til individuelle fosfationer. Du må vite løseligheten til hvert stoff før du går videre til resten av ligningen. Nedenfor er en kort oppsummering av reglene for løselighet. Finn en løselighetstabell for mer informasjon og unntak fra disse reglene.
3. Bestem kation og anion i en sammensetning. Kationer er de positive ionene i en forbindelse og generelt metallene. Anioner er de negative, ikke-metalliske ionene i forbindelsen. Noen ikke-metaller er i stand til å danne kationer, men metaller danner alltid kationer.
4. Gjenkjenne de polyatomiske ionene i reaksjonen. Polyatomiske ioner er molekyler som er så tett bundet sammen at de ikke går i oppløsning i det hele tatt under kjemiske reaksjoner. Det er viktig å kunne gjenkjenne polyatomiske ioner fordi de har en spesifikk ladning og ikke brytes ned til sine individuelle komponenter. Polyatomiske ioner kan enten være positivt eller negativt ladet.
Del 2 av 2: En nettoioneligning
1. Sørg for at reaksjonsligningen er i likevekt. Før du kan skrive ut en netto-ion-ligning, må du først sørge for at den første ligningen er fullstendig er i likevekt. For å gjøre en ligning lik på begge sider av reaksjonspilen, plasser koeffisienter for forbindelsene til det er like mange atomer for hvert grunnstoff, på begge sider av ligningen.
- Skriv antall atomer som utgjør hver forbindelse på hver side av ligningen.
- Plasser en koeffisient for hvert element som ikke er oksygen eller hydrogen for å balansere ligningen.
- Gjør antall hydrogenatomer likt på begge sider.
- Gjør antall oksygenatomer likt på begge sider.
- Tell antall atomer på hver side av ligningen igjen for å sikre at de er like.
- For eksempel Cr + NiCl2 --> CrCl3 + Ni blir 2Cr + 3NiCl2 --> 2 CrCl3 + 3Ni.
2. Bestem tilstandene til hver forbindelse i ligningen. Du vil ofte kunne peke ut nøkkelord i en uttalelse, som tydeliggjør hvordan tilstanden til hver forbindelse er. Det finnes en rekke regler for å bestemme tilstanden til et element eller en forbindelse.
3. Bestem hvilke arter som vil dekomponere (til individuelle kationer og anioner) i løsningen. Når et bestemt stoff eller forbindelse brytes ned, brytes det ned til dets positive (kation) og negative (anion) komponenter. Dette er komponentene som til slutt balanserer med hverandre og dermed resulterer i netto-ionelikningen.
4. Beregn ladningen til hvert separert ion. Husk at metaller er det positive kation mens ikke-metaller er det negative anion. Med det periodiske systemet kan du bestemme hvilket grunnstoff som har hvilken ladning. Du må også balansere ladningen til hvert ion i forbindelsen.
5. Skriv ligningen med de løselige ionbindingene brutt ned til deres individuelle ioner. Alt som brytes ned eller ioniserer (sterke syrer) vil splittes i to forskjellige ioner. Materiens tilstand forblir den samme (En q), men merk at ligningen forblir i likevekt.
6. Fjern de overflødige ionene ved å eliminere identiske ioner på hver side av ligningen. Du kan bare bli kvitt de ionene som er helt identiske på begge sider (ladning, abonnement, etc.). Skriv om reaksjonen uten noen av de eliminerte stoffene.
Tips
- Angi alle tilstander for stoffene i alle ligninger. Du vil garantert få trukket poeng hvis du ikke gjør det.
Artikler om emnet "Opprette en nettoion-ligning"
Оцените, пожалуйста статью
Populær
