Gratis trinnvis instruksjoner 
Hvis det er en desimal, ser du sannsynligvis på atommassen. 
Det kan være en tom plass etter elementene 56 (barium) og 88 (radium). Det er faktisk ikke et mellomrom; grunnstoffene med atomnumrene som hører hjemme der er i to rader under resten av systemet. Den eneste grunnen til at de er adskilt slik er å gjøre det periodiske systemet mindre bredt. 
For å si det på en annen måte, er ethvert atom med åtte protoner et oksygenatom. To oksygenatomer kan ha forskjellig antall nøytroner eller (hvis ett er et ion) forskjellig antall elektroner, men de vil begge alltid ha åtte protoner. 
I praksis er atommassen vanligvis allerede gitt for kjemioppgaver som omhandler kun ett atom. Forstå dette konseptet for ikke å bli overrasket hvis det skiller seg fra atomvekten. 
Dette fungerer fordi nøytroner og protoner begge er nær 1 AMU og elektroner er nær 0 AMU. For atomvekten brukes nøyaktige mål for å få desimaltallet, men vi er kun interessert i heltallene som forteller oss antall protoner og nøytroner. Husk at hvis du bruker atomvekten får du et gjennomsnitt for en typisk prøve. En bromprøve har et massetall på omtrent 80, men som det viser seg, har et enkelt bromatom nesten alltid et massetall på 79 eller 81. 
Et enkelt heliumatom (He) har et massetall på 4 og et atomnummer på 2. Derfor må det være 4 - 2 = 2 nøytroner å ha. En prøve av sølv (Ag) har et massetall på omtrent 108 (i henhold til det periodiske systemet) og et atomnummer på 47. I gjennomsnitt har hvert sølvatom i prøven 108 - 47 = 61 nøytroner. 
Isotoper har ikke et annet atomnummer. Hver isotop av et grunnstoff har samme antall protoner.
Bestem atomnummeret til et grunnstoff
Atomnummeret til et grunnstoff er antall protoner i kjernen til et enkelt atom i det elementet. Atomnummeret til et grunnstoff eller en isotop endres ikke, så du kan bruke atomnummeret til å beregne andre egenskaper ved et grunnstoff eller en isotop, for eksempel antall nøytroner.
Trinn
Del 1 av 2: Finne atomnummeret
1. Finn en kopi av det periodiske systemet. Du kan finne en her hvis du ikke har en for hånden. Hvert element har et annet atomnummer, så det er ingen raske og enkle metoder å bruke. Du må finne enten en kopi av det periodiske systemet eller en må lære utenat.
- De fleste kjemibøker har et periodisk system trykt på innsiden av omslaget.
2. Finn elementet du studerer. De fleste periodiske tabeller inneholder de fulle navnene på de forskjellige grunnstoffene, samt deres kjemiske symboler (som Hg for kvikksølv). Hvis du har problemer med å finne elementet, bør du søke på nettet etter "kjemisk symbol" etterfulgt av navnet på elementet.
3. Finn atomnummeret. Atomnummeret er vanligvis i øvre venstre eller høyre hjørne av boksen elementet er i, men det kan også være et annet sted i boksen. Atomnummeret er alltid et helt tall.
4. Verifiser mot naboelementer. Det periodiske systemet er ordnet etter atomnummer. Hvis elementets atomnummer er `33`, bør elementet til venstre være `32` og elementet til høyre skal være `34`. Hvis denne rekkefølgen er riktig har du definitivt funnet atomnummeret.
5. Forstå hva atomnummeret er. Det er en enkel definisjon for atomnummeret til et grunnstoff: antall protoner i ett atom til det elementet. Dette er den grunnleggende definisjonen av et element. Antall protoner bestemmer den totale elektriske ladningen til kjernen, som bestemmer hvor mange elektroner et atom kan ha. Siden elektroner er ansvarlige for nesten alle kjemiske reaksjoner, bestemmer atomnummeret indirekte nesten alle fysiske og kjemiske egenskaper til et grunnstoff.
Del 2 av 2: Finne relatert informasjon
1. Finne atomvekten. Atomvekten er vanligvis trykket under navnet på det aktuelle grunnstoffet i det periodiske systemet og beregnes vanligvis med to eller tre desimaler. Dette er den gjennomsnittlige massen av ett atom i grunnstoffet, justert for å matche det du sannsynligvis møter i naturen. Dette tallet er i "atomic mass units" (AMU (fra engelsk "atomic mass unit")).
- Noen forskere bruker begrepet "relativ atommasse" i stedet for "atomvekt".
2. Forstå hva atommassen er. Atommasse er et konsept som ligner veldig på atomvekt. Den eneste forskjellen er at du snakker om et spesifikt atom i stedet for gjennomsnittet av en prøve. Et gram jern inneholder mange atomer med masser som avviker litt fra hverandre, så du ser etter `relativ vekt` for å finne gjennomsnittet. Hvis du bare er interessert i ett spesifikt jernatom, spiller gjennomsnittet ingen rolle for deg - du er bare interessert i den nøyaktige massen til det bestemte atomet.
3. Avrund til massetall. Massetallet er det totale antallet protoner pluss nøytroner i ett atom i et grunnstoff. Du kan enkelt finne dette tallet: bare ta atomvekten gitt i det periodiske systemet og rund av til nærmeste hele tall.
4. Regn ut antall nøytroner. Du vet nå at atomnummeret = antall protoner, og at massetallet = antall protoner + antall nøytroner. For å finne ut hvor mange nøytroner det er i et grunnstoff, må du trekke atomnummeret fra massetallet. Her er noen eksempler:
5. Forstå hva isotoper er. En isotop er en spesifikk form for et grunnstoff med et visst antall nøytroner. Når et kjemispørsmål snakker om "bor-10" eller "B", snakker de om grunnstoffet bor med et massetall på 10. Bruk dette massetallet i stedet for verdien for "typisk" bor.
Tips
- Noen tyngre grunnstoffer har atomvekter innelukket i parentes eller parentes. Dette betyr at atomvekten er den nøyaktige massen til den mest stabile isotopen, i stedet for gjennomsnittet av flere isotoper. (Dette har ingen effekt på elementets atomnummer.)
Artikler om emnet "Bestem atomnummeret til et grunnstoff"
Оцените, пожалуйста статью
Populær
