Beregne responsutbytte: 13 trinn (med bilder)

Innhold

Trinn
Advarsler

I kjemi er reaksjonsutbytte hvis det reaksjonseffektivitet mengden stoff som produseres av en kjemisk reaksjon. Den teoretisk avkastning er den maksimale mengden stoff som kan produseres i en perfekt effektiv reaksjon. I virkeligheten er de fleste reaksjoner langt fra perfekte – effektiviteten til en reaksjon er vanligvis mindre enn det som er teoretisk mulig. For å uttrykke effektiviteten til en reaksjon, beregne reaksjonseffektiviteten med formelen: % avkastning = (faktisk avkastning/teoretisk avkastning) x 100.

Trinn

Del 1 av 3: Bestem den begrensende reaktanten

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 1

1. Begynn å skrive den kjemiske ligningen. Dette vil tjene som en matematisk representasjon av den endelige reaksjonen.

Hvis du ikke er sikker på hvordan du skriver en kjemisk ligning, se wikiHow om dette emnet.

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 2

2. Bestem hvilke reaktanter du har å gjøre med. Disse er vanligvis til venstre for pilen i ligningen. Disse omtales også med begrepet "utgangsmaterialer." Det er mulig (som i del 2) at det bare er én reaktant.

Hvis det er tall ved siden av reaktantene, er disse koeffisientene. Disse representerer forholdet som reaktantene er inkorporert i.

Den begrensende reaktanten er utgangsmaterialet som først renner ut. Ved reaksjoner med flere utgangsmaterialer vil reaksjonen stoppe så snart ett av utgangsmaterialene er brukt opp, med mindre alle utgangsmaterialene tas opp i samme andel.

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 3

3. Beregn mengden (i mol) av hver reaktant. For å gjøre dette, del massen til hver reaktant med dens molare masse.

For å beregne molarmassen til et molekyl legger du sammen atommassene til hvert atom i stoffet. Atommassen er tallet under det kjemiske symbolet i det periodiske systemet. Husk at alle de nedskrevne tallene til et molekyl betyr at disse atomene er hyppigere.

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 4

4. Hvis du har to reaktanter, sammenligne forholdet mellom molene og koeffisientene. Disse forholdene kalles hhv "faktisk forhold" og "støkiometrisk forhold."

Hvis det faktiske forholdet er større enn det støkiometriske, så er reaktanten i telleren størst, noe som betyr at den andre reaktanten er den begrensende faktoren.

Hvis det faktiske forholdet er mindre enn det støkiometriske, er reaktanten i telleren bare den begrensende faktoren.

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 5

5. Hvis du har mer enn to reaktanter, må du beregne hvor mange mol av hver reaktant som vil produsere når reaksjonen er fullført. Reaktanten som produserer den laveste mengden er den begrensende faktoren.

Du beregner antall mol av et stoff produsert av gitte reaktanter, ved å multiplisere antall mol av en reaktant med forholdet koeffisient produkt / koeffisient til reaktanten.

Gjør dette for hver reaktant.

Del 2 av 3: Beregning av teoretisk avkastning

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 6

1. Bestem hva som skal være produktet av en reaksjon. Dette er vanligvis på høyre side av pilen i en kjemisk formel. I dette eksemplet er CaO det ønskede stoffet (CO2 er en gass). Det teoretiske utbyttet er et mål på mengden produkt vi forventer dersom reaksjonen er fullt effektiv.

For eksempel: Clair lager 0,45 g ammoniumnitrat. Hun spår et teoretisk utbytte på 0,50g. Hva er prosentvis avkastning?
0,45/0,50= 0,9. Multipliser dette med 100 for prosentandelen.
Prosentvis avkastning = 90 %. Skriv ned massen til hvert av startstoffene dine.

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 7

2. Konverter massen til den begrensende reaktanten til antall mol. Gjør dette ved å dele massen til reaktanten med molmassen, som i trinn 3, del 1.

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 8

3. Det eksperimentelle forholdet. Del molene av det ønskede produktet med molene av den begrensende reaktanten. Dette kalles det eksperimentelle forholdet.

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 9

4. Beregn molmassen til 1 mol av produktet. Registrer dette forholdet i ligningen, som beskrevet nedenfor.

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 10

5. Forutsi den teoretiske avkastningen. Multipliser antall mol av den begrensende reaktanten med forholdet (produktkoeffisient / koeffisient for begrensende reaktant) og multipliser med produktets molare masse. Dette gir deg massen av produktet du vil produsere, hvis reaksjonen i det hele tatt er perfekt effektiv (i henhold til det teoretiske utbyttet).

Del 3 av 3: Beregning av prosentvis avkastning

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 11

1. La reaksjonen finne sted. Samle det rensede produktet fra reaksjonen din og beregn massen på en vekt. Legg merke til massen.

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 12

2. Konverter massen av produktet til mol ved å dele på molekylvekten. Dette gjør du på samme måte som i trinn 2, del 2. Registrer antall mol av stoffet oppnådd under forsøket som det faktiske utbyttet.

Bilde med tittelen Calculate Procent Yield in Chemistry Step 13

3. Beregn prosentvis avkastning. Del den faktiske avkastningen med den teoretiske avkastningen og gang med 100. Svaret er en prosentandel, som sammenligner massen til produktet med massen til en ideell (perfekt) reaksjon.

Advarsler

Det er mulig å beregne en prosentvis avkastning som er større enn 100 %, uten å gjøre en feil i beregningen. Hvis sluttproduktet du veier ikke er rent (det inneholder stoffer som ikke ble tatt med i den kjemiske sammenligningen), vil resultatet ikke være korrekt.

Dette er grunnen til at det er viktig å rense produktet ditt nøyaktig gjennom filtrering, tørking, destillasjon eller på annen måte, avhengig av egenskapene til produktstoffet.

Artikler om emnet "Beregn reaksjonsutbytte"

Beregn det vektede gjennomsnittet

Beregn sluttkarakteren din

Beregn din gpa

Beregn masseprosent

Оцените, пожалуйста статью