Gratis trinnvis instruksjoner 
Hvers energinivå kan inneholde opptil 2 elektroner. Hvert p-energinivå kan inneholde opptil 6 elektroner. Hvert d-energinivå kan inneholde opptil 10 elektroner. Hvert f-energinivå kan inneholde opptil 14 elektroner. 
D-energinivået har litt høyere energi enn s-energinivået til det nedre elektronskallet, så det er mer sannsynlig at det høyere s-energinivået fylles enn det lavere d-energinivået. For å skrive en elektronkonfigurasjon betyr dette at den vil se slik ut: 1s2s2p3s3p4s3d. 
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p For eksempel: Elektronkonfigurasjonen til natrium (11 elektroner) er: 1s2s2p3s. 
For eksempel er natrium i s-blokken, så den siste orbitalen i elektronkonfigurasjonen er s. Det er i tredje rad og første kolonne, så den siste orbitalen er 3s. Dette er en god måte å sjekke det endelige svaret på. Regelen er litt annerledes for d-orbital. Den første raden med d-blokkelementer starter i den fjerde raden, men du må trekke 1 fra radnummeret fordi s-nivåene har lavere energi enn d-nivåene. For eksempel: vanadium ender i 3d. En annen måte å sjekke arbeidet ditt på er å legge sammen alle de hevete tekstene. De må være lik antall elektroner i grunnstoffet. Hvis du har for få eller for mange elektroner, må du tenke nytt og prøve igjen. 
1: Helium 2: Neon 3: Argon 4: Krypton 5: Xenon 6: Radon For eksempel er natrium i periode 3. Vi vil bruke neon for edelgasskonfigurasjonen fordi den er i periode 2. 
For eksempel har natrium 11 elektroner og neon har 10 elektroner. Den fullstendige elektronkonfigurasjonen for natrium er: 1s22p3s og neon er 1s22p. Som du kan se har natrium en 3s som neon ikke har -- det er derfor edelgasskonfigurasjonen for natrium blir [Ne]3s. Alternativt kan du telle overskriftene til energinivåene til du har ti. Fjern disse energinivåene og la være det som gjenstår. Hvis du bruker neon til å skrive elektronkonfigurasjonen for natrium, sitter du igjen med ett elektron: [Ne]3s.
Skrive edelgasskonfigurasjonen til et element
Innhold
Å skrive en elektronkonfigurasjon for et grunnstoff er en god måte å se på fordelingen av elektroner i et atom. Avhengig av elementet kan formelen være veldig lang. Derfor har forskere utviklet en stenografi som bruker en edelgass for å representere elektroner som ikke er valenselektroner. Dette forenkler elektronkonfigurasjonen og gjør det lettere å forstå grunnstoffets kjemiske egenskaper.
Trinn
Del 1 av 2: Den normale elektronkonfigurasjonen til et grunnstoff
1. Bestem antall elektroner som er tilstede i elementet. Et grunnstoffs atomnummer forteller deg hvor mange protoner det har. Siden grunnstoffer i nøytral tilstand har samme antall protoner og elektroner, kan du også bruke atomnummeret som antall elektroner grunnstoffet har. Atomnummeret, som du kan finne i periodiske tabell, er tallet rett over elementsymbolet.
- For eksempel: symbolet for natrium er Na. Atomnummeret til Na er 11.
2. Kunnskap om elektronskall og energinivåer. Det første elektronskallet har bare s-energinivået, det andre elektronskallet har både et s- og et p-energinivå. Det tredje elektronskallet har et s, p og d energinivå. Det fjerde elektronskallet har et s, p, d og f energinivå. Det er mer enn fire elektronskall, men i videregående kjemi vil du vanligvis bare møte de fire første.
3. Lær reglene for elektronfylling. I følge Aufbau-prinsippet må du legge til elektroner til de laveste energinivåene før et elektron kan legges til et høyere energinivå. Hvert energinivå kan ha flere suborbitaler, men hver suborbital kan inneholde opptil to elektroner til enhver tid. Energinivået har én suborbitaler, p har 3 suborbitaler, d har 5 suborbitaler, og f har 7 suborbitaler.
4. Bruk den diagonale konfigurasjonsgrafen til å skrive elektronkonfigurasjoner. Den enkleste måten å huske hvordan elektroner fylles på er å bruke konfigurasjonsdiagrammet. I denne skriver du ned hvert skall og dets energinivåer. Tegn diagonale linjer fra øverst til høyre til nederst til venstre på hver linje. Konfigurasjonsskjemaet ser slik ut:
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
5. Bestem den siste orbitalen til enhver konfigurasjon. Ved å se på det periodiske systemet kan du bestemme hva det siste underskallet og det siste energinivået til elektronkonfigurasjonen vil være. Bestem først hvilken blokk elementet faller i (s, p, d eller f). Tell så i hvilken rad elementet er plassert. Tell til slutt i hvilken kolonne elementet er plassert.
Del 2 av 2: Edelgasselektronkonfigurasjonen
1. Bestem edelgasselektronkonfigurasjonen. Edelgasselektronkonfigurasjonen er en slags forkortet måte å skrive ut den komplette elektronkonfigurasjonen til et element. Edelgasstenografien brukes til å oppsummere et elements elektronkonfigurasjon samtidig som det gir den mest relevante informasjonen om elementets valenselektroner.
- Edelgassen erstattes for å representere alle elektroner som ikke er valenselektroner.
- Edelgassene er helium, neon, argon, krypton, xenon og radon og er oppført i siste kolonne i det periodiske systemet.
2. Identifiser edelgassen i perioden for elementet ditt. Perioden til et element er den horisontale raden som elementet er plassert i. Hvis elementet er i den fjerde raden i det periodiske systemet, er det i periode fire. Edelgassen du skal bruke er i periode tre. Nedenfor er en liste over edelgassene og deres perioder:
3. Bytt ut edelgassen med samme antall elektroner som edelgassen har. Det er noen måter å gjøre dette på neste trinn. Du kan skrive ut elektronkonfigurasjonen til edelgassen og deretter erstatte den samme konfigurasjonen i elementet du er interessert i. Et alternativ er å fjerne samme antall elektroner som edelgassen har fra grunnstoffet du skriver konfigurasjonen for.
Advarsler
- Bare i et nøytralt atom er atomnummeret lik antall elektroner. Et ion inneholder et annet antall elektroner. Hvis ionet har en ladning på -1, har det ett ekstra elektron. En ladning -2 har to ekstra elektroner osv.
Artikler om emnet "Skrive edelgasskonfigurasjonen til et element"
Оцените, пожалуйста статью
Populær
