Beregning av molar masse: 6 trinn (med bilder)

Innhold

Trinn
- Metode 1 av 2: Beregning av molarmassen til et element
- Metode 2 av 2: Beregning av molarmassen til en forbindelse
Tips
Advarsler
Nødvendigheter

Atomer er for små for meningsfulle målinger av kjemikalier. For å kunne arbeide med svært små mengder av et bestemt stoff, er disse klassifisert av forskere i enheter av mol. En mol er definert som en viss mengde stoff med like mange partikler som antall karbonatomer i 12 gram av C-12 isotopen, som grovt sett utgjør 6,022 14 × 10. Dette kalles Avogadro .s tall eller konstant. Det brukes til å angi antall atomer, molekyler, ioner eller subatomære partikler i ethvert stoff, og massen til 1 mol er den molare massen til det stoffet. Her kan du lese hvordan du regner ut molarmassen til grunnstoffer og stoffer.

Trinn

Metode 1 av 2: Beregning av molarmassen til et element

Bilde med tittelen Calculate Molar Mass Step 1

1. Finn den relative atommassen til grunnstoffet. Den relative atommassen til et grunnstoff er det vektede gjennomsnittet, uttrykt i atommasseenheter (u), av atommassene til alle naturlig forekommende isotoper.Du finner denne informasjonen i det periodiske systemet. Som et eksempel har hydrogen en relativ atommasse på 1,008; karbon 12,0107; oksygen 15,9994; og klor 35,453.

Bilde med tittelen Calculate Molar Mass Step 2

2. Multipliser med den molare massen. Dette er definert som 1 gram per mol. Dette konverterer atommasseenheten til gram per mol, og gjør den molare massen av hydrogen lik 1,008 gram per mol, karbon 12,0107 gram per mol, oksygen 15,9994 gram per mol og klor 35,453 gram per mol.

3. Finn den molare massen til et toverdig molekyl. Noen grunnstoffer kan bare finnes i molekyler på 2 eller flere. Dette betyr at hvis du vil beregne molmassen til et grunnstoff som består av for eksempel 2 atomer, som hydrogen, oksygen og klor, bestemmer du den relative atommassen og multipliserer den med molmassen, og multipliserer resultatet med 2.

Så molmassen til et grunnstoff er lik molmassen til ett atom ganger antall atomer i hvert molekyl: for hydrogen, 1,008 ganger 2, eller 2,016 gram per mol; oksygen, 15,9994 ganger 2, eller 31,9988 gram per mol; og for klor, 35.453 ganger 2, eller 70.096 gram per mol.

Metode 2 av 2: Beregning av molarmassen til en forbindelse

Bilde med tittelen Calculate Molar Mass Step 3

1. Bestem den kjemiske formelen til forbindelsen. Dette er antall atomer i hvert element i forbindelsen. (Informasjon om dette finnes i for eksempel Binas) For eksempel: formelen for hydrogenklorid (saltsyre) er HCl; for glukose C₆Hu h₁₂O₆. Den siste formelen betyr at glukose inneholder 6 karbonatomer, 12 hydrogenatomer og 6 oksygenatomer.

Bilde med tittelen Calculate Molar Mass Step 4

2. Bestem den molare massen til hvert element i forbindelsen. Multipliser grunnstoffets atommasse med molmassen og antall atomer til grunnstoffet i forbindelsen. Slik fungerer det:

Den molare massen til hvert element av hydrogenklorid, HCl, er 1,008 gram per mol hydrogen og 35,453 gram per mol klor.

Den molare massen til hvert element av glukose, C₆Hu h₁₂O₆, er 12,0107 ganger 6, eller 72,0642 gram pr. mol karbon; 1,008 ganger 12, eller 12,096 gram per mol hydrogen; og 15,9994 ganger 6, eller 95,9964 gram per mol oksygen.

Bilde med tittelen Calculate Molar Mass Step 5

3. Legg til de molare massene til hvert element i forbindelsen. Dette gir molarmassen til forbindelsen. Slik gjør du det:

Den molare massen av hydrogenklorid er 1,008 + 35,453 eller 36,461 gram per mol.

Den molare massen av glukose er 72,0642 + 12,096 + 95,9964, eller 180,1566 gram per mol.

Tips

Mens relative atommasser i de fleste tilfeller har en nøyaktighet på 4 desimaler, gjelder i laboratoriet en nøyaktighet på 2 desimaler eller mindre for eksepsjonelt store masser. Så i laboratoriet er den molare massen av hydrogenklorid 36,46 gram per mol og den til glukose er 180,16 gram per mol.

Advarsler

Ikke forveksle molar masse og molekylær masse. Sistnevnte er massen til et individuelt molekyl av et element eller en forbindelse. Molar masse kan forstås som gjennomsnittlig masse av alle molekyler i en prøve av et gitt stoff, akkurat som den relative atommassen er gjennomsnittet av atommassene til alle isotoper.