Gratis trinnvis instruksjoner 
For eksempel, i NaCl (natriumklorid)-molekylet, har kloratomet en ganske høy elektronegativitet og natrium en ganske lav elektronegativitet. Som et resultat vil elektronene trekkes mot klor og bort fra natrium. 
Dette er en lenke til en utmerket elektronegativitetstabell. Merk at dette representerer elektronegativitet i henhold til Pauling-skalaen, den mest brukte skalaen. Det er imidlertid andre måter å måle elektronegativitet på, hvorav en vil bli vist nedenfor. 
Elektronegativiteten til et atom er høyere hvis du går Ikke sant beveger seg i det periodiske systemet. Elektronegativiteten til et atom er høyere hvis du opp beveger seg i det periodiske systemet. Atomene øverst til høyre har høyest elektronegativitet og atomene nederst til venstre har lavest. For eksempel, i eksempelet ovenfor med NaCl, vet du at klor har høyere elektronegativitet enn natrium fordi det er nesten øverst til høyre i systemet. På den annen side er natrium langt til venstre, noe som gjør det til et atom med lavere verdi. 
For eksempel: molekylet O2 har en slik type binding. Siden de to oksygenatomene har samme elektronegativitet, er forskjellen mellom dem 0. 
Et godt eksempel på dette er molekylet H2O (vann). O er mer elektronegativ enn de to H-ene, noe som får den til å binde elektronene tettere, noe som gjør hele molekylet delvis negativt ved O-atomet og delvis positivt ved H-atomene. 
Et eksempel på dette er NaCl (natriumklorid). Klor er så elektronegativt at det tiltrekker begge elektronene i bindingen helt mot seg selv, og gir natrium en positiv ladning. 
De fleste atomer til venstre og i midten av det periodiske systemet er atomer. Denne siden har en tabell som viser hvilke elementer som er metaller. HF-eksemplet nevnt tidligere faller inn i denne kategorien. Siden H og F ikke er metaller, har de en polar kovalent knytte bånd. 
Elektronaffiniteten til y eller litium er 60 KJ mol. 
I vårt eksempel løser vi dette på denne måten:
Beregning av elektronegativitet
Innhold
I kjemi er elektronegativitet et mål på kraften som et atom tiltrekker seg elektronene i en atombinding. Et atom med høy elektronegativitet tiltrekker seg elektroner sterkere, mens et atom med lav elektronegativitet tiltrekker dem svakt. Elektronegative verdier brukes til å forutsi hvordan forskjellige atomer vil oppføre seg i en binding, noe som gjør dette til en viktig ferdighet for grunnleggende kjemi.
Trinn
Metode 1 av 3: Grunnleggende om elektronegativitet
1. Forstå at kjemiske bindinger dannes når atomer deler elektroner. For å forstå elektronegativitet er det viktig å først forstå hva en "binding" er. Alle atomer i et molekyl som er `koblet` til hverandre i et molekyldiagram har en atombinding. I utgangspunktet betyr dette at de deler to elektroner - hvert atom bidrar med ett elektron til bindingen.
- De nøyaktig grunner til at atomer deler elektroner og danner en binding er litt for langt for denne artikkelen. Hvis du vil lære mer om dette, les denne artikkelen om det grunnleggende om en atombinding, eller wikiHows egne artikler om emnet.
2. Forstå effekten av elektronegativitet på elektronene i bindingen. Når to atomer deler to elektroner i en binding, deler de ikke likt. Når ett atom har høyere elektronegativitet enn atomet bundet til, trekker det de to elektronene i bindingen nærmere seg selv. Et atom med veldig høy elektronegativitet kan trekke elektronene helt til siden av bindingen, slik at elektronene knapt deles med det andre atomet.
3. Bruk en elektronegativitetstabell som referanse. En elektronegativitetstabell med elementer har elementene ordnet på samme måte som i et periodisk system, bortsett fra i dette tilfellet at hvert atom er merket med sin elektronegativitet. Du finner disse i mange lærebøker og tekniske artikler, men også på nett.
4. Husk at elektronegativitet egner seg til raske estimater. Hvis du ikke har en elektronegativitetstabell tilgjengelig, kan du fortsatt estimere et atoms elektronegativitet basert på hvor det er i det periodiske systemet. Som en generell regel:
Metode 2 av 3: Finne bindinger med elektronegativitet
1. Finn forskjellen i elektronegativitet mellom de to atomene. Når to atomer danner en binding, kan forskjellen i deres elektronegativitet fortelle deg mer om kvaliteten på bindingen deres. Trekk fra den minste elektronegativiteten fra den større for å finne forskjellen.
- For eksempel, hvis vi ser på molekylet HF, trekker vi elektronegativiteten til hydrogen (2.1) fra fluor (4.0). 4,0 - 2.1=1.9
2. Hvis forskjellen er mindre enn 0,5, er bindingen apolar kovalent. Elektronene deles nesten helt likt. Disse bindingene danner ikke molekyler med store ladningsforskjeller på begge sider. Ikke-polare bindinger er ofte svært vanskelige å bryte.
3. Hvis forskjellen er mellom 0,5-1,6, er bindingen polar kovalent. Disse bindingene har flere elektroner i den ene enden enn den andre. Dette gjør molekylet litt mer negativt på siden med elektronene og litt mer positivt på siden uten elektroner. Ladningsubalansen i disse bindingene gjør at molekylet kan delta i visse spesielle reaksjoner.
4. Hvis forskjellen er mer enn 2,0, er bindingen ionisk. I disse bindingene er elektronene helt i den ene enden av bindingen. Det mer elektronegative atomet får negativ ladning og det mindre elektronegative atomet får mer positiv ladning. Disse typer bindinger lar de assosierte atomene reagere godt med andre atomer og til og med bli trukket fra hverandre av polare atomer.
5. Hvis forskjellen er mellom 1,6-2,0, sjekk om det er noe metall tilstede. Hvis det er vi vil et metall er tilstede i bindingen, så er bindingen ionisk. Hvis det bare er ikke-metaller i den, så er bindingen det polar kovalent
Metode 3 av 3: Bestem Mulliken-elektronegativiteten
1. Finn den første ioniseringsenergien til atomet. Mulliken elektronegativitet er en litt annen måte å måle elektronegativitet på enn den som brukes i Pauling-tabellen ovenfor. For å finne Mulliken-elektronegativiteten til et bestemt atom, må du først finne ioniseringsenergien til det atomet. Dette er energien som kreves for å få atomet til å utlade et enkelt elektron.
- Dette er noe du sannsynligvis må slå opp i kjemioppslagsverk. Denne nettstedet har en god tabell du kan bruke (rull ned for å finne den).
- Et eksempel: Anta at vi ønsker å bestemme elektronegativiteten til litium (Li). I tabellen på nettstedet ovenfor leser vi at den første ioniseringsenergien er lik 520 kJ/mol.
2. Finn elektronaffiniteten til atomet. Dette er et mål på energien som oppnås når et elektron legges til et atom for å lage et negativt ion. Igjen, dette er noe du må slå opp i en oppslagsbok. Denne nettstedet har ressurser du kanskje vil sjekke ut.
3. Løs Mulliken-elektronegativiteten med ligningen. Ved å bruke kJ/mol som en enhet for energi, er ligningen for Mulliken elektronegativitet lik OGMulliken=(1,97×10)(EJeg+Eea) + 0,19. Inkorporer verdiene dine i ligningen og løs for OGMulliken.
- OGMulliken=(1,97×10)(EJeg+Eea) + 0,19
- OGMulliken=(1,97×10)(520 + 60) + 0,19
- OGMulliken=1,143 + 0,19=1.333
Tips
- I tillegg til Pauling- og Mulliken-skalaene er det andre elektronegativitetsskalaer, inkludert Allred-Rochow, Sanderson og Allen. Disse har alle sine egne ligninger for å beregne elektronegativitet (hvorav noen kan bli ganske komplekse).
- Elektronegativitet har ingen enheter.
Artikler om emnet "Beregning av elektronegativitet"
Оцените, пожалуйста статью
Populær
