Navngi kjemiske bindinger

Innhold

Trinn
Tips

Å navngi standard kjemiske bindinger er avgjørende for å lykkes i kjemi. Følg denne veiledningen for noen grunnleggende regler om hvordan kjemiske bindinger får navnene sine, og for å lære å navngi kjemiske bindinger du ikke er kjent med.

Trinn

Metode 1 av 3: Navngi ioniske bindinger

1. Forstå hvorfor noe er en ionisk binding. Ionebindinger inneholder et metall og et ikke-metall. Se det periodiske systemet for grunnstoffer for å se hvilken kategori elementene i bindingen tilhører.

Bilde med tittelen Navn Kjemiske forbindelser Trinn 2

2. Form navnet. Navngivningen av en ionisk binding av to elementer er enkel. Den første delen av navnet er navnet på metallet. Den andre delen er navnet på ikke-metallet, med suffikset "-ide.”

Eksempel: Al₂O₃. Allerede₂ = aluminium; O₃ = oksygen. Så navnet blir "aluminiumoksid".

Bilde med tittelen Navn Kjemiske forbindelser Trinn 3

3. Gjenkjenne overgangsmetaller. Metaller i d- og f-blokkene i det periodiske systemet er kjent som overgangsmetaller. Belastningen deres er angitt med et romertall når navnet på bindingen er skrevet ned. Dette er fordi de kan ha mer enn én ladning og danne mer enn én binding.

Eksempel: FeCl₂ og FeCl₃. Fe = Jern; Cl₂ = Klorid -2; Cl₃ = Klorid -3. Navnene vil være jern(II)klorid og jern(III)klorid.

Metode 2 av 3: Navngivning av polyatomiske bindinger

Bilde med tittelen Navn Kjemiske forbindelser Trinn 4

1. Forstå hva en polyatomisk binding er. Disse bindingene er laget av grupper av atomer bundet sammen, der hele gruppen har en negativ eller positiv ladning. Du kan gjøre tre ting med polyatomiske bindinger:

Legg til et hydrogenatom i begynnelsen av bindingen. Ordet "hydrogen" legges til i begynnelsen av bindingsnavnet. Dette reduserer den negative ladningen med én. Som et eksempel, "karbonat" CO₃ blir "hydrogenkarbonat" HCO₃.

Bilde med tittelen Navn Chemical Compounds Step 4Bullet1

Fjern et oksygenatom fra bindingen. Avgiften forblir den samme og slutten av obligasjonsnavnet endres fra "-aat" til "–iet". Som et eksempel: NEI₃ til NEI₂ endres fra "nitrat" til "nitritt.”

Bilde med tittelen Navn Chemical Compounds Step 4Bullet2

Bytt ut det sentrale atomet med et annet av samme periodiske gruppe. Som et eksempel: Sulfat SO₄ kan bli til Selenate SeO₄.

Bilde med tittelen Navn Chemical Compounds Step 4Bullet3

Bilde med tittelen Navn Kjemiske forbindelser Trinn 5

2. Husk de vanligste ionegruppene. Disse danner grunnlaget for å lage de fleste polyatomiske bindinger. I rekkefølge med større negativ ladning er de:

Hydroksydion: OH

Nitration: NEI₃

Oksygenkarbonation: HCO₃

Permanganation: MnO₄

Karbonation: CO₃

Kromation: CrO₄

Dikromation: Cr₂O₇

Sulfation: SO₄

Sulfition: SO₃

Tiosulfation: S₂O₃<2-

fosfation: PO₄

Ammoniumion: NH₄

3. Lag bindende navn basert på listen. Inkluder hvert element som tilhører gruppen ion i navnet. Hvis elementet kommer før den ioniske gruppen, trenger du bare å legge til navnet på elementet i begynnelsen av navnet på bindingen.

Eksempel: KMnO₄. Du kan bruke MnO₄ ion må gjenkjennes som permanganat. K er kalium, så navnet på bindingen er kaliumpermanganat.

Bilde med tittelen Navn Chemical Compounds Step 6Bullet1

Eksempel: NaOH. Du bør gjenkjenne OH-ionet som hydroksid. Na er natrium, så navnet på bindingen vil være natriumhydroksid.

Bilde med tittelen Navn Chemical Compounds Step 6Bullet2

Metode 3 av 3: Navngivning av kovalente bindinger

Bilde med tittelen Navn Kjemiske forbindelser Trinn 7

1. Forstå hva en kovalent binding er. Kovalente bindinger dannes av to eller flere ikke-metaller. Navnet på bindingen er basert på mengden atomer som er tilstede. Preposisjonen som er lagt til er den latinske betegnelsen for mengden molekyler.

Bilde med tittelen Navn Kjemiske forbindelser Trinn 8

2. Lær preposisjonene. Husk preposisjonene til 8 atomer:

1 atom - "Mono-"

2 atomer - "Di-"

3 atomer - "Tri-"

4 atomer - "Tetra-"

5 atomer - "Penta-"

6 atomer - "Hexa-"

7 atomer - "Hepta-"

8 atomer - "Octa-"

3. Gi navn til bindingene. Navngi den nye bindingen ved å bruke preposisjoner. Du knytter preposisjoner til enhver del av bindingen som har flere atomer.

Eksempel: CO blir da karbonmonoksid og CO₂ blir til karbondioksid.

Bilde med tittelen Navn Chemical Compounds Step 9Bullet1

Eksempel: N₂s₃ blir da dinitrogen trisulfid.

Bilde med tittelen Navn Chemical Compounds Step 9Bullet2

I de fleste tilfeller kan preposisjonen "mono-" utelates, da den er ment når den ikke er til stede. Det brukes fortsatt for karbonmonoksid på grunn av det faktum at begrepet har vært i bruk siden tidlig kjemi.

Bilde med tittelen Navn Chemical Compounds Step 9Bullet3

Tips

Det er også veldig viktig å forstå at dette ikke gjelder biokjemi.
Disse reglene er laget for folk som nettopp har begynt med kjemi og vitenskap. Det er forskjellige regler når man kommer til avansert kjemi, for eksempel reglene for variabel valens.
Selvfølgelig har alle disse reglene mange unntak. For eksempel, selv om CaCl har₂ en 2 på slutten, kalles det fortsatt kalsiumklorid og IKKE kalsiumdiklorid, som forventet.